Какой объем (н у ) водорода выделится в результате реакции замещения между 22,4 г железа и избытком соляной кислоты какова масса образовавшегося при этом хлорида железа (II)

Какой объем (н у ) водорода выделится в результате реакции замещения между 22,4 г железа и избытком соляной кислоты какова масса образовавшегося при этом хлорида железа (II)

  • Fe+2HCl=FeCl2+H2

    n(Fe)=22,4/56

    n(Fe)=0,4моль

    n(Fe):n(FeCl2)=1:1

    m(FeCl2)=n*M

    M(FeCl2)=162,5

    m=0,4*162,6

    m=65г

    n(Fe)=n(H2)=0,4моль

    n=V/Vm

    V=n*Vm

    V=0,4*22,4

    V=8,96

    Ответ: выделится 8,96 литров водорода. масса образовавшегося при этом железа 65грамм.

  • Fe+2hcl=fecl2+h2

    составляем пропорцию 22.4/56:икс/2=0.8 граммH2

    n = m/M

    V=Vm*n

    n= 0.8/2=0.4

    V=0.4*22.4=8.96 литров

    составляем пропорцию

    22,4.56:икс / 127=50.8Fecl2

    n=ню

    * умножить

    / делить

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *